怎么查看ba表，怎么看元素周期表

本文目录一览

1，怎么看元素周期表
2，用SQL通过根据表A字段查表B字段如何查
3，sql查询 A表2个字段查找B表
4，EXCEL 表里AB不见了怎么找回
5，要怎么看元素周期表

1，怎么看元素周期表

你好首先元素周期表一共有7行 18列（镧系锕系除外）元素的位置在第几行就是第几周期因为你是刚学周期表可能对族序没有要求我还是先说一下在每一列上有罗马数字和A或B 如果是A就是主族 B为副族前面的罗马数字是几就是第几族再加主族或副族就可以了比如说 Mg镁第三行第二列就是第三周期第二主族。我这样解释你明白了吧。

怎么看元素周期表

2，用SQL通过根据表A字段查表B字段如何查

select 学号 from A where 班级 not in (select 班 from B);

用楼上的select *from a,b where a.a=b.a and b=0 也可以。或者：select b.* from a join b on a.a=b.a and a.b=0;

Select A.学号 From A Where 班级 not in (select 班 from B)

用SQL通过根据表A字段查表B字段如何查

3，sql查询 A表2个字段查找B表

你可以将AB两个表整理成一个表，然后来查询既可以了两个表整理成一个表：select t1.id id ,t1.name1 name,t2.number number, t1.其他信息 from table_A t1 left join table_B t2on t1.id1=t2.id and t1.name1=t2.nameunionselect t2.id id ,t1.name2 name,t2.number number, t1.其他信息 from table_A t1 left join table_B t2on t1.id2=t2.id and t1.name2=t2.name

sql查询 A表2个字段查找B表

4，EXCEL 表里AB不见了怎么找回

这个得看看是怎么不见了的，如果是删除了，那没办法，但如果是隐藏的可以按以下方法恢复显示excel2007的操作方法如下，其它版本也基本相同。1、查看工作表是否存在。方法：打开excel工作薄，alt+f11，进入vb界面。在vbaprojet的microsoft excel对象下面，可以清楚看到当前工作薄的所有工作表，如果里面没有，就说明工作表已经被删除了。如果能看到说明是隐藏了，可以进行下一步，显示工作表。2、显示工作表在此假设sheet1被隐藏了，单击sheet1》属性》visible》将其改为“-1 -xlsheetvisible”，这个时候返回工作薄界面，sheet1已经可以看见了。3、如果将工作薄中所有工作表的属性均设置为可见，可以运行下列宏代码即可：sub s()dim shet as worksheetfor each shet in sheetsshet.visible = xlsheetvisiblenextend sub

先选中C列，鼠标不抬起左移到行标列，行标列也变色时停止鼠标放到列标C列与D列中间，当出现双箭头时候按住左键向右拉动，AB列就会出现试试看吧

A.B列看不到，这种情况是把A.B列隐藏起来了。处理方法：1. 全选，右键取消隐藏；2. 全选，双击两列中间隔线；（如果A.B列有内容，此方法有效，会根据内容自动改变列宽）3. 全选，右键，列宽，输入一个大于0的数值，A.B列就可见了。

在C列之前右键插入一列就行

定位于C1，窗口，取消冻结窗格

格式-->自动调整列宽，或者看看下面的滚动条

5，要怎么看元素周期表

横排也就是行表示，核外电子层的层数，有几层就是第二行竖排也就是列，表示的是核外电子最外层的电子个数就如钠吧核外电子排列是281 三层第在第三行，最外层是1。则为第一列这些主要是对主族元素的也就是a族，对副族的就不一定了对b族的要具体分析对行！从表中得到的信息， 1.在中学阶段，只要记住越往右上角，则气化性越强，越容易得电子（非金属）越往左下角还原性越强，越容易失去电子（金属） 2.各个元素的基本化合价像钠，最外层只有一个，它一般就是正一价上面的分析主要是对主（a）族元素，对b族就不太灵光了！

一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

额`这个嘛`比如说氢这个元素名称他左上角有个数字`这是他的原子序数`H是它的元素符号`最下面得数字式他的相对原子质量`一般表格分为金属`非金属`和过度元素`