盖斯，盖斯是那个国家的品牌

本文目录一览

1，盖斯是那个国家的品牌
2，盖斯是啥
3，什么是盖斯定律
4，知道盖斯是谁吗
5，化学家盖斯到底是哪个国家的
6，盖斯定律含义
7，盖斯定律是什么

1，盖斯是那个国家的品牌

美国

你好！手表？仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

盖斯是那个国家的品牌

2，盖斯是啥

盖斯是黑手氏族酋长雷德黑手的紫色龙坐骑可以在黑石塔上层挑战雷德黑手的时候击杀

黑上的一个BOSS的龙坐骑名字叫盖斯

盖斯是啥

3，什么是盖斯定律

上面的回答很详细了。。。我再补充一些，加深理解。盖斯定律其实和物理的能量观点是一致的哟~就比如，你从一楼爬到五楼和从一楼爬到100楼，再回到5楼，这两个过程虽然不同，但是重力势能的改变是一样的，化学也一样，因此说“反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。”就是这个道理

什么是盖斯定律

4，知道盖斯是谁吗

俄国化学家

盖斯早年从事分析化学的研究，曾对巴库附近的矿物和天然气进行分析，做出了一定成绩，以后还曾发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的热量。1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。　　盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。　　盖斯的主要著作有《纯化学基础》等，该书是俄国当时广泛使用的教科书，曾出过七版，对欧洲化学界也有一定影响。

5，化学家盖斯到底是哪个国家的

姓：比尔参考资料： http://search.dangdang.com/search.aspx?key=比尔盖斯姓什么&from=baidu&ozc=268&ozs=10267

俄国化学家，1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭，三岁时随父亲定居俄国莫斯科，因而在俄国上学和工作。1825年毕业于多尔帕特大学医学系，并取得医学博士学位。1826年弃医专攻化学，并到瑞典斯德哥尔摩柏济力阿斯实验室进修化学，从此与柏济力阿斯结成了深厚的友谊。回国后到乌拉尔作地质调查和勘探工作，后又到伊尔库茨克研究矿物。1828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得堡科学院院士，旋即被聘为圣彼得堡工艺学院理论化学教授兼中央师范学院和矿业学院教授。1838年被选为俄国科学院院士。1850年12月13日盖斯卒于圣彼得堡

6，盖斯定律含义

瑞士化学家盖斯（Hess G H）总结了大量热化学实验数据，于1840年得出一个结论：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等。” 　　由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。　　1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。　　使用该定律要注意：　　1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；　　2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。　　3、各步反应均不做非体积功。　　4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。　　5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关

7，盖斯定律是什么

樓上回答的是對的我再補充一下謝謝盖斯定律　　　　由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。　　　例题、求反应C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热（Δr H m ）　　解：已知（I） C（s）+ O 2 （g）→CO2（g） Δr H m （I）= - 393?5 KJ/moI 　　（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）→CO2 （g） Δr H m （II） = - 282?8 KJ/mol 　　由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）→ CO（g）　　Δr H m = Δr H m（I） - Δr H m （II）　　= - 393?5 - （ - 282?8 ）= - 110?7（KJ/mol）　　盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。　　盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。

就是一个总反应可以通过若干个基元反应去完成。例：已知氢气、乙烯和酒精的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由乙烯和水反应生成酒精的反应热为多少？例：观察第三个方程式是怎么由第一二个变成的：将第一个方程式减去第二个方程式，有负号就移项，整理后可得第三个方程式。同时也把焓变相加减。说明反应的焓变与过程无关，只与始终态（状态函数）有关。

定压或定容条件下的任意化学反应。在不做其它功时，不论是一步完成，还是几步完成，其热效应总是相同的。这叫做盖斯定律。